1869-yilda rus kimyogari Dmitriy Ivanovich Mendeleev kimyoviy elementlarni tartiblashning yangi tizimini joriy qildi. Shu sababli, birinchi marta ommaga taqdim etilganidan 150 yil o'tib, 2019 yil “Xalqaro davriy sistema yili” Davriy jadval 1876.
Materiyaning agregatlanish holatlari (qattiq, suyuq va gaz), qaynash va erish haroratlari, qovushqoqlik, eruvchanlik, zichlik va boshqalar kabi ayrim xossalarini tavsiflash uchun uni ushlab turuvchi kuchlarni hisobga olish kerak. moddalarning har birini tashkil etuvchi zarralarni birgalikda.
Boshlashdan oldin ba'zi tushunchalarni ko'rib chiqamiz: eritmalar ikki yoki undan ortiq moddalarning bir hil aralashmalari (ularning xossalari va tarkibi bir xil). Biz eng yuqori nisbatda topilgan moddani: solvent va eng past nisbatda topilgan modda(lar)ni:
lipidlar juda xilma-xil kimyoviy birikmalar guruhiga kiradi, lekin ularning umumiy tomoni shundaki, ular organik erituvchilarda eriydi , masalan, efir, benzol va aseton va suvda erimaydigan . Ular hayvon va o'simlik hujayralarida mavjud bo'lib, uglevodlar (uglevodlar), oqsillar va nuklein kislotalar bilan birga deb ataladigan to'rtta eng muhim guruhdan biri hisoblanadi.
Aytish mumkinki, "hache dos o" so'zlarini eshitganda, ko'pchilik ularni darhol suv bilan bog'laydi. Ammo bu ibora nimani anglatadi? Bu modda haqida bizga nima deydi? U bizga biror narsa aytadimi, masalan, tuzilishi haqida? Boshqa tomondan, agar biz suv molekulasining tasvirlarini qidiradigan bo'lsak, uning turli xil tasvirlarini topamiz.
Biologik membranalar hayot uchun zarur bo'lib, hujayra chegaralarini belgilaydi va hujayralarni alohida bo'limlarga bo'linadi. Bundan tashqari, ular reaktsiyalarning murakkab ketma-ketligini tashkil qiladi, signallarni qabul qilish va energiya o'zgarishlarida ishtirok etadi.
Non nima uchun kengayadi? Non - bu suv, un, xamirturush va ozgina tuzning xamirturushli va pishirilgan aralashmasi. Agar un va suvni aralashtirsak, biz yopishqoq xamirga ega bo'lamiz, lekin yoğurishni davom ettirsak, elastik va egiluvchan xamirni olamiz.
Ushbu ikkinchi qismda biz fizik konsentratsiya birliklari bilan ishlaymiz. Masa boʻyicha foiz massasi (% m/m) 1) 80 gramm eritmada 20 gramm CuSO4 mavjud. Uning konsentratsiyasini % m/m da hisoblang. % m/m 100 gramm eritmadagi erigan moddaning massasi sifatida aniqlanadi.
Kimyo - bu tabiiy va eksperimental fan, chunki u nazariya, amaliyot va laboratoriya orqali tajribalar bilan shug'ullanadigan fandir. Eksperimental kimyo laboratoriyada ishlash bilan chambarchas bog'liq, u erda biz tajribalar o'tkazamiz, nazariyani amaliyot bilan birlashtirish orqali kimyo fanini yanada tushunarli qiladigan qonunlarni kashf qilamiz.
19-asr boshlarida yetarlicha elementlar va birikmalar ma'lum ediki, ularni tushunish va o'rganishni osonlashtirish uchun ularni tasniflash zarur. Bir-biri bilan xossalari va oʻxshashliklari boʻlgan elementlar oilalari mavjudligi boshidanoq maʼlum boʻlib, elementlarni mantiqiy ravishda guruhlash va oʻzaro bogʻlashga moyil boʻlgan tabiiy qonun boʻlishi kerakligi tushunarli edi.
Kimyo - materiya va uning o'zgarishini o'rganish uchun mas'ul bo'lgan ilmiy fan. Atomlarni, ular orasidagi birikmalarni, ularning birikmalarini va ular o'rtasida hosil bo'ladigan reaksiyalarni o'rganing. Bu ulkan fanni quyidagilarga boʻlish mumkin:
Nemis fizigi Arnold Sommerfeld , 1916-yilda yaratgan, uning nomi bilan atalgan atom modelini, nisbiylik nazariyasidan foydalangan holda Bor atom modeliga ba'zi yaxshilanishlar kiritish uchun. Albert Eynshteyn , bu nazariya u Myunxen universitetiga professor lavozimiga kirganida, hatto nisbiylik nazariyasi ham qabul qilinmaganida bilgan edi.
Dipol-dipol o'zaro ta'siri bir qutb molekulasining musbat dipoli bilan boshqasining manfiy dipollari o'rtasida kuzatiladi. Qutbli kovalent bog'lanishlarda yuqori elektronegativlikka ega bo'lgan atom elektronlarni o'ziga tortadi va uning atrofida manfiy dipol hosil qiladi.
Odatda modda suv bilan aralashmasa hidrofobik deyiladi. Kimyoviy nuqtai nazardan, hidrofobik moddaning molekulalari suv molekulalari bilan na vodorod bog'lari, na ion-dipol o'zaro ta'sirlari bilan ta'sir o'tkaza olmaydi. Hidrofobik moddalarning eng koʻp uchraydigan misollaridan biri toʻyingan uglevodorodlardir.
Vodorod aloqasi aslida bog'ning o'zi emas, balki turli qutbli kovalent bog'larning bir qismi bo'lgan elektronegativ atom va vodorod atomi o'rtasidagi tortishishdir. Elektromanfiyligi eng yuqori boʻlgan atom bogʻning elektronlarini oʻziga tortadi va manfiy dipol hosil qiladi, vodorod atomi esa oʻz elektronlaridan qisman voz kechib, atrofida musbat zaryadlangan dipol hosil qiladi.
korroziv moddalar haqida gapirganda, biz sirtni yoki u bilan aloqa qiladigan boshqa narsalarni yo'q qilishga olib kelishi mumkin bo'lgan, shuningdek, shikastlanishga olib keladigan moddalarni nazarda tutamiz. qaytarilmas turi. Albatta, odamlar uchun bu turdagi moddalar ham xavflidir, chunki ular teriga, shilliq pardalarga, ko'zlarga yoki to'qimalarga chuqurroq zarar etkazishi mumkin, bu ko'rib chiqilayotgan moddaning yutilishi, nafas olishi yoki oddiygina kirib kelishiga bog'l
Oktet qoidasi shuni koʻrsatadiki, elementlarning atomlari oʻzlarining valentlik qobigʻini (elektrosferaning oxirgi qatlami) yakunlash uchun bir-biri bilan bogʻlanadi. “Oktet qoidasi” nomi elementning barqarorligi uchun belgilangan elektronlar soni tufayli paydo boʻlgan, yaʼni atom valentlik qobigʻida 8 ta elektron boʻlsa barqaror boʻladi.
formik kislota , shuningdek metanoik kislota nomi bilan ham tanilgan, organik kimyo kislotasi bo'lib, u faqat bitta ugleroddan iborat bo'lib, u uchun, biri hisoblanadi biz topa oladigan eng oddiy organik kislotalar. Uning kimyoviy formulasiga kelsak, bu juda oddiy, chunki u vodorodga biriktirilgan kislota funktsional guruhini o'z ichiga oladi, ya'ni H-COOH yoki CH2O2.
Tibbiyot yoki kimyo sohasida biz antasidlar haqida gapiramiz, bu ishqoriy (asosiy) tarkibga asoslangan moddalar yoki mahsulotlarga ishora qiladi, bu oshqozon kislotaligiga qarshi kurashda ishlatiladi. parietal bezlar tomonidan ishlab chiqarilgan kislotalar tomonidan ishlab chiqariladi.
sulfat kislota, ehtimol, eng mashhur kimyoviy birikmalardan biridir va bu uning yuqori korroziv kuchi bilan bog'liq bo'lishi mumkin, bu noto'g'ri, unga shuhrat beradi. tipik kislota. Bu butun dunyo bo'ylab eng ko'p ishlab chiqariladigan kimyoviy birikma, chunki u son-sanoqsiz foydalanishga ega, shuningdek, juda ko'p mahsulot yoki boshqa kimyoviy birikmalarni sintez qilish va ishlab chiqarishda juda ko'p ishtirok etadi, aslida u sanoat darajasida quvvatni bilish uchun ishlatilad
gidrosiyan kislotasi , shuningdek, vodorod siyanidi yoki pruss kislotasi kabi boshqa nomlar bilan ham tanilgan, HCN molekulyar formulasiga ega kimyoviy birikma.(H-C≡N). Vodorod siyanid birikmasini H2O da eritib, gidrosiyan kislotasi hosil bo'ladi.
Ion-dipol oʻzaro taʼsiri - moddaning ionlari kovalent qutbli molekulaning dipollari bilan oʻzaro taʼsirlashganda yuzaga keladigan molekulalararo kuch. Qutbli bog'lanishda yuqori elektrmanfiylikka ega bo'lgan atom elektronlarni o'ziga tortadi va o'z atrofida manfiy dipol hosil qiladi, musbat dipol esa elektronegativligi past bo'lgan atom hududida hosil bo'ladi.
kislotalar va asoslar begona moddalar emas, deyish mumkin emas, biz ulardan har kuni foydalanamiz., va u o'ylagandek laboratoriyalarda eksklyuziv foydalanish uchun emas. Biz har kuni kislotali yoki asosli ekanligiga bog'liq bo'lgan moddalardan foydalanamiz.
Bizga ma'lumki, materiya tabiatda uchta holatda uchraydi: suyuq, qattiq va gaz. Gazlar boshqa holatlarga nisbatan juda sezilarli farqlarga ega. Gazlarning xossalari Gazning o'z hajmi yo'q: Uning hajmi o'zi joylashgan idishdagi hajmga teng.
Ko'pincha oddiy va kundalik narsalarga ularning to'g'ri ishlashi uchun zarur elektr tokini etkazib beradigan qurilmalar kerak bo'ladi. Bunday qurilmalar hujayralar yoki batareyalar deb ataladi. Eng oddiy va eng arzoni bu quruq batareya deb ataladigan batareyadir.
Pauli istisno tamoyili avstriyalik fizik Ernst Pauli tomonidan 1925 yilda ishlab chiqilgan. Bu kvant printsipi shuni ko'rsatadiki, ikkita zarracha (aniqrog'i fermionlar) kvant raqamlariga ega. bir xil, mavjud emas. Demak, atomdagi ikkita elektron (fermionlar) bir vaqtning oʻzida bir xil kvant raqamlariga ega boʻla olmaydi.
Biz ichimlik suvi deb bilamizki, u ilgari oʻtkazilgan muolajalar tufayli inson tomonidan hech qanday cheklovlarsiz isteʼmol qilinishi mumkin boʻlgan shart-sharoitlarga ega boʻlib, u nazarda tutilgan darajada. tozalash, shuning uchun u sog'liq uchun hech qanday xavf tug'dirmaydi.
Lyuis belgisi atom yoki oddiy ionning valentlik qavat elektronlari element belgisi atrofida joylashgan nuqtalar bilan ifodalangan belgidir. Har bir nuqta elektronni ifodalaydi. Masalan: Biz sizga taqdim etayotgan misollarga e'tibor bering, ularda xlorda yetti valentli elektron, xloridda esa sakkizta valentlik elektron mavjud.
Kimyoda biz har kuni ishlatadigan molekulalarning aksariyatida markaziy atomning valentlik qavatidagi elektron juftlari boshqa atomlar tomonidan taqsimlanadi. Biroq, boshqa ko'plab ko'p atomli molekulalar va ionlar mavjud bo'lib, ularda markaziy atomda ba'zan taqsimlanmagan elektronlar juftligi mavjud.
Ba'zida bitta Lyuis strukturasi bizga molekula haqida barcha kerakli ma'lumotlarni bermaydi yoki u bizga to'liq ma'lumot bermaydi, shuning uchun biz Lyuisning bir nechta tuzilishiga ega bo'lishimiz kerak, masalan. ozon molekulasi, undan ikkita Lyuis strukturasini chizishimiz mumkin.
Avvalgi maqolalarda keltirilgan ba'zi tarixiy ma'lumotlar shuni ko'rsatadiki, aslida elektr zaryadlari va elektr kuchlarining mavjudligini isbotlash uchun tajribalar o'tkazish juda oddiy. Bu erda biz Franklinning xulosasini qisqacha bayon qilamiz, ya'ni:
Ma'lum bir haroratda ma'lum miqdorda erituvchida erigan erigan moddalar miqdori o'rtasida bog'liqlik o'rnatish mumkin. Masalan, 20ºC haroratda 100 ml suvda 10 g tuz aralashganini tasavvur qiling. Biz tuzning toʻliq eriganini koʻramiz va hatto eriydigan koʻproq tuz qoʻyishimiz mumkin.
Har bir kimyoviy munosabat muvozanat holatiga erishishga intiladi. Biroq, bu muvozanat statik emas va ha, dinamik. Bu shuni anglatadiki, muvozanat holatida mahsulotlar va reaktivlarning aniq tuzilmalarining umumiy joylashuvi yo'q, lekin ularning uzluksiz shakllanishi va boshqasiga aylanishi mavjud, shuning uchun hosil bo'lgan mahsulotlar miqdori har doim bir xil bo'ladi.
Yonish - bu ekzotermik kimyoviy reaksiya, ya'ni ular atrof-muhitga issiqlik chiqaradi. Bunday reaktsiya juda keng tarqalgan, chunki biz iste'mol qiladigan energiyaning katta qismi yoqilg'ilarni yoqishdan olinadi. Masalan: neftni distillash natijasida olingan pishirish gazi, benzin, moylar va boshqalar shu sababli uglevodorodlar qatoriga kiradi.
Elektrokimyoviy jarayonlarda tez-tez ishtirok etuvchi mexanizmlar, global reaksiyalar to'plamida ishtirok etadigan bir yoki bir nechta elektronlar yoki bir nechta turlarning o'tish bosqichlari misollari mavjud. Biroq, ma'lum bir mexanizmda ishtirok etadigan bir xil tur uchun bir vaqtning o'zida bir nechta elektronning uzatilishi ko'rsatilgan holatlar juda kam uchraydi.
Metallurgiyada ko'plab protseduralar elektr energiyasidan foydalanish orqali amalga oshiriladi. Ularning barchasi orasida kaliy, alyuminiy yoki magniy kabi turli xil qaytaruvchi metallarni olish uchun ko'rsatilgan elektrolitik turdagi protseduralarni alohida ta'kidlashimiz mumkin.
Termokimyo - reaksiyalar bilan birga keladigan issiqlik almashinuvi bilan shug'ullanadigan kimyo bo'limi. Kimyoviy reaksiyalar ikki xil ekzotermik va endotermik bo'lishi mumkin. Ezotermik: Reaksiya issiqlik chiqishi bilan sodir boʻlganda (markazdan tashqariga).
Doimiy bosim ostida moddalarda saqlanadigan bu energiya biz entalpiya nomini beramiz va uni ifodalash uchun "H" bosh harfidan foydalanamiz. Biz allaqachon har bir moddaning issiqlik (energiyasi) reaktsiyasida o'zgarishini, ajralib chiqishini (ekzotermik reaksiya) yoki so'rilishini (endotermik reaksiya) ko'rganmiz.
Maddalar konsentratsiyasi muvozanatni quyidagi tarzda o'zgartiradi: mahsulotlardan birining konsentratsiyasi oshirilganda, muvozanat reaksiyaga kirishuvchi moddalarning hosil bo'lish yo'nalishi bo'yicha siljiydi; reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining konsentratsiyasi oshirilsa, muvozanat mahsulotlar hosil bo'lish yo'nalishiga siljiydi.
Har xil turdagi yopishtiruvchi moddalar mavjud boʻlib, biz ularni toʻrt guruhga ajratamiz: 1- ishlatiladigan erituvchiga sezgir bo'lgan yoki ushbu erituvchi bilan faollashtirilgan yopishtiruvchi moddalar. 2- Issiq eritilgan yopishtiruvchi moddalar 3- Kimyoviy reaksiyalar tufayli yopishtiruvchi moddalar 4- Lateks yopishtiruvchi.